常用化學幹燥劑可分為三類：

一類為酸性幹燥劑，有濃H2SO4、五氧化二磷P2O5(不可幹燥NH3)、矽膠幹燥劑等;

第二類為堿性幹燥劑，有固體燒堿、石灰幹燥劑和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)等;

第三類是中性幹燥劑，如無水氯化鈣幹燥劑、無水硫酸鎂等。

1、濃硫酸H2SO4：具有強烈的吸水性、強氧化性，常用來除去不與濃硫酸H2SO4反應的氣體中的水分，即可以幹燥酸性氣體和中性氣體 ：例如常作為N2、、Cl2、H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4等氣體的幹燥劑。但是，濃硫酸H2SO4不可以用來幹燥堿性氣體，如NH3和強還原性氣體，如H2S。(推薦反應方程式：H2SO4(濃)+H2S=S+SO2+2H2O )

2、無水氯化鈣幹燥劑CaCl2：這裏有一個配合物的加合反應，它主要能吸水並且能和氨氣發生反應，加上其價廉、幹燥能力強而被廣泛應用。幹燥速度快，能再生，脫水溫度473K。可幹燥H2、O2、HCl、CO2、CO、N2、SO2等。不能用來幹燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。【CaCl2+nH2O=CaCl2·nH2O(n可為8)，CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(氯化八氨合鈣，這是一個配合過程)】

3、無水硫酸鎂MgSO4：有很強的幹燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好幹燥劑。常用來幹燥有機試劑。(注意硫酸鎂MgSO4對醇類和胺類有一定的配位能力(Mg2+)，因此在有機物幹燥時幹燥範圍有限。)

4、無水硫酸鈉NaSO4：同無水氯化鈣幹燥劑CaCl2。幹燥溫度必須控製在30℃以內，幹燥性遠比無水硫酸鎂幹燥劑差，用得不是很多。

5、固體氫氧化鈉NaOH和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的幹燥劑，但不能用以幹燥酸性物質。常用來幹燥氫氣H2、氧氣O2、、氮氣N2、甲烷CH4等中性氣體;可以幹燥中性的比如五氧化二磷P2O5;另外堿石灰可以幹燥氨氣NH3;不可幹燥酸性氣體：如氯化氫HCl等氣體(因為生成了絡合物)，CO2、SO2等。同屬堿性的幹燥劑氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鉀KOH幹燥性能同上。

6、硫酸鈣CaSO4：白色單斜結晶或結晶性粉末，無氣味，有吸濕性。在熱水中溶解度極低，極慢溶於甘油，幾乎不溶於乙醇和多數有機溶劑，溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，相對密度2.32，有刺激性。通常含有2個結晶水CaSO4·2H2O，自然界中以石膏礦形式存在。可以幹燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等 。(不推薦使用 )其吸水性遠弱於無水硫酸鎂MgSO4，作為幹燥劑用的較少，不推薦使用。

7、無水硫酸鈉NaSO4：同無水氯化鈣CaCl2。溫度必須控製在30℃以內，幹燥性比無水硫酸鎂差，用得不是很多。

8、活性氧化鋁(Al2O3)：表麵疏鬆多孔，可以吸附水。吸水量大、幹燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)。

9、矽膠幹燥劑：目前常見的有3種(透明、藍色、橙色)，常用來保持儀器、天平的幹燥，藍色吸水後變紅、橙色吸潮後變綠。透明矽膠幹燥劑可用於食品藥品的幹燥，失效的矽膠幹燥劑可以經烘幹再生後繼續使用。可幹燥胺、NH3、 O2、 N2等

10、分子篩幹燥劑，目前吸水能力強於矽膠幹燥劑，而且不含重金屬，無毒，紅外儀器中的幹燥劑用的就是分子篩幹燥劑。其具體適用範圍要看具體規格，使用時一定要區看好其分子直徑。

11、蒙脫石幹燥劑(Al2O3·4SiO2·nH2O)：以純天然蒙脫石為原料，幹燥活化製成，不含任何添加劑和易溶物，是一種無腐蝕、無毒、無公害的綠色環保產品，優良的相容性;可作為一般廢棄物處理。產品顏色：紫色、灰色、紫紅。在各種溫度的環境下，吸濕性能都能保持穩定，即使直接與金屬接觸也無腐蝕性。